Jaunumi

Zelts ir dārgmetāls. Daudzi cilvēki to iegādājas, lai saglabātu un novērtētu tā vērtību. Taču satraucoši ir tas, ka dažiem cilvēkiem zelta stieņi vai piemiņas zelta monētas ir sarūsējušas.

Tīrs zelts nerūsēs

Lielākā daļa metālu reaģē ar skābekli, veidojot metālu oksīdus, ko mēs saucam par rūsu. Bet kā dārgmetāls zelts nerūsē. Kāpēc? Tas ir interesants jautājums. Mums ir jāatrisina noslēpums no zelta elementārajām īpašībām.

Ķīmijā oksidācijas reakcija ir ķīmisks process, kurā viela zaudē elektronus un kļūst par pozitīviem joniem. Tā kā dabā ir augsts skābekļa saturs, ir viegli iegūt elektronus no citiem elementiem, veidojot oksīdus. Tāpēc mēs šo procesu saucam par oksidācijas reakciju. Skābekļa spēja iegūt elektronus ir noteikta, taču iespēja katram elementam zaudēt elektronus ir atšķirīga, kas ir atkarīga no elementa attālāko elektronu jonizācijas enerģijas.

Zelta atomu struktūra

Zeltam ir spēcīga oksidācijas izturība. Kā pārejas metālam tā pirmā jonizācijas enerģija ir 890,1 kj/mol, otrajā vietā pēc dzīvsudraba (1007,1 kj/mol) labajā pusē. Tas nozīmē, ka skābeklim ir ārkārtīgi grūti notvert elektronu no zelta. Zeltam ir ne tikai augstāka jonizācijas enerģija nekā citiem metāliem, bet arī augsta atomizācijas entalpija, jo tā 6S orbītā atrodas nepāra elektroni. Zelta izsmidzināšanas entalpija ir 368kj/mol (dzīvsudrabs ir tikai 64kj/mol), kas nozīmē, ka zeltam ir spēcīgāks metālu saistīšanas spēks, un zelta atomi tiek spēcīgi piesaistīti viens otram, savukārt dzīvsudraba atomi viens pret otru nav spēcīgi, tāpēc to ir vieglāk urbt ar citiem atomiem.