Zelts ir dārgmetāls. Daudzi cilvēki to iegādājas, lai saglabātu un palielinātu tā vērtību. Taču satraucoši ir tas, ka daži cilvēki uzskata, ka viņu zelta stieņi vai piemiņas zelta monētas ir sarūsējušas.
Tīrs zelts nerūsēs
Lielākā daļa metālu reaģē ar skābekli, veidojot metālu oksīdus, ko mēs saucam par rūsu. Bet kā dārgmetāls zelts nerūsē. Kāpēc? Tas ir interesants jautājums. Mums jāatrisina noslēpums, kas saistīts ar zelta elementārajām īpašībām.
Ķīmijā oksidācijas reakcija ir ķīmisks process, kurā viela zaudē elektronus un kļūst par pozitīviem joniem. Tā kā dabā ir augsts skābekļa saturs, ir viegli iegūt elektronus no citiem elementiem, veidojot oksīdus. Tāpēc mēs šo procesu saucam par oksidācijas reakciju. Skābekļa spēja iegūt elektronus ir noteikta, taču katra elementa elektronu zaudēšanas iespējamība ir atšķirīga, kas ir atkarīga no elementa ārējo elektronu jonizācijas enerģijas.
Zelta atomu struktūra
Zeltam ir spēcīga oksidēšanās izturība. Kā pārejas metālam tā sākotnējā jonizācijas enerģija ir pat 890,1 kJ/mol, otrajā vietā aiz dzīvsudraba (1007,1 kJ/mol) labajā pusē. Tas nozīmē, ka skābeklim ir ārkārtīgi grūti uztvert elektronu no zelta. Zeltam ir ne tikai augstāka jonizācijas enerģija nekā citiem metāliem, bet arī augsta atomizācijas entalpija, pateicoties tā 6S orbītā esošajiem nesapārotajiem elektroniem. Zelta atomizācijas entalpija ir 368 kJ/mol (dzīvsudrabam tā ir tikai 64 kJ/mol), kas nozīmē, ka zeltam ir spēcīgāks metāla saistīšanas spēks, un zelta atomi spēcīgi pievelkas viens pie otra, savukārt dzīvsudraba atomi spēcīgi nepievelkas viens pie otra, tāpēc to ir vieglāk urbt citiem atomiem.
Publicēšanas laiks: 2022. gada 1. septembris
